LEY
DE BOYLE-MARIOTTE
Cuando
el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas es mantenida a temperatura
constante, el volumen será inversamente proporcional a la presión:
V=KP.
Cuando
aumenta la presión, el volumen disminuye; si la presión disminuye el volumen
aumenta.
+PRESION=-VOLUMEN
PRESION=+VOLUMEN
Formula:
V1.P1=V2.P2
![](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEifuqZa1NeR8qbqmyn522Rm73cAF2AmvDb9x0NNpL2fZK35MzIj_298sLM43oqgUpjj4Fktu5_lM-I7SbbvfMI9FeveU7GHsOiX561Dto9ARH8U1gIcI9a3FoznWghGtpj2mkj48SAVTnU/s320/imagesCAO061UR.jpg)
LEY
DE CHARLES
A
una presión dada, el volumen ocupado por un fas es directamente proporcional a
su temperatura.
Formulas:
V1=V2
V1=T1
T1
T2 V2 T2
![](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhEGTaNbNNB9AEmwyjkRu1KpXnP2wyRBlcyeSFh_ET8pqiITYJAePgTCXeRrFAXWoh5YWH1reueGMKKVlIrfPv0Jw4NIZeG3sOlJOlxnmAxFW2HJ95AfpWgk2-2D1kuvi3ezSsB93c6xt0/s400/charles+3.jpg)
LEY
DE GAY-LUSSAC
La
presión de un gas que se mantiene a volumen constante, es directamente
proporcional a la temperatura
Formula:
P1xV1=P2xV2
T1
T2
![](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiBhA81DbJ2Y7bOTqwz6ffapDqLJY1Z4QuUyoVT-lkjMUucao5AXW0NdzU_xBduiu5YThgArNygtUNvLhxrEyHrBDJ_XGmmftcvyf_F-pnkW7Zq460kX5vaaMUX-tmeQdSUKEMBFkaw2PY/s400/imagesCAMZP7J4.jpg)
LEY
DE LOS GASES IDEALES
Las
tres leyes mencionadas pueden combinarse matemáticamente es llamada ley general
de los gases
Formula:
P.V=N.R.T
![](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgKWvcvkTWGWLhx_5UMYzj52eQdCc819s3O5q1VHvfVmx11u-QSz6bxPHJv2IyJr_S2XFujHF50dvRnN5ePL9CIzDB1oniFfKNyU5X8-GB2GXmbQ7hC3zWAM4ptf5XuBQyeyP4MUtzQVoU/s400/imagesCAQ2CM19.jpg)
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